Material

- Dois balões.
- Fósforos.

Compostos

- Água.

Procedimento

1. Encha um balão de ar e dê um nó à sua abertura.

2. Acenda um fósforo e coloca-o debaixo do balão cheio de ar.

3. O que aconteceu? (o balão arrebenta instantaneamente)

4. Pega noutro balão e deita um pouco de água no seu interior. (podes deitar meio copo de água)

5. Encha o balão de ar e dê um nó à sua abertura.

6. Acenda outro fósforo e coloca-o debaixo do balão. (deves colocar a chama do fósforo sob a parte do balão que tem água)

7. O que aconteceu? (podes verificar que o balão arrebenta passado muito mais tempo, porquê?)

O porquê?

A idéia que temos de um balão cheio de ar é a de um objeto extremamente frágil. Temos a noção de que um balão arrebenta se o colocarmos junto a uma chama. Isto porque a chama ao enfraquecer a borracha faz com que esta não aguente a pressão exercida pelo ar contido no balão. Este fato é verificado na execução experimental que envolve o primeiro balão. No entanto, o segundo balão não arrebenta mesmo que a chama entre em contato direto com a borracha. Porque será?

A única diferença do segundo balão para o primeiro é este conter água no seu interior. A água no interior do balão “absorve” a maior parte do calor fornecido pela chama, não deixando que a temperatura da borracha aumente muito. Assim, a borracha não enfraquece o suficiente para não aguentar a pressão exercida pelo ar. A água é uma boa “armazenadora” de calor porque tem uma elevada capacidade calorífica. No dia a dia, sabemos o tempo que demora e a quantidade de calor necessária para levar a água ambiente à ebulição (100 ºC). Será que um balão com limalha de ferro no seu interior iria ter o mesmo comportamento? Porquê? Experimenta!

Fonte: Ciência em Casa